NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3可通过电解KI溶液（石墨和铁为电极）制备，反应式为KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，下列说法正确的是（）
| A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极 |
| B．电解时，在阳极产生氢气 |
| C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
| D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论可得0.1 mol无水KIO3晶体 |
如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是（）
| a极板 |
b极板 |
x电极 |
Z溶液 |
|
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（）
| A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O |
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A．B．C．D．