在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
第四周期某主族元素的原子，它
的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
| A．原子半径比钾的原子半径大 | B．氯化物难溶于水 |
C．原子半径比镁的原 子半径大 |
D．碳酸盐易溶于水 |
下列气态氢化物中稳定性最弱的
| A．SiH4 | B．PH3 | C．H2S | D．HF |
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
表示的碳原子
| A．核外有13个电子 |
| B．核内有6个质子，核外有7个电子 |
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7 个质子 |
| D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
| A．戴维 | B．阿伏加德罗 | C．门捷列夫 |
D．道尔顿 |