碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) ="=" Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—="=" Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下列反应中，熵显著增加的反应是（）
| A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） |
| B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
| C．C（s）+O2（g）=CO2（g） |
| D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g） |
下列说法不正确的是（）
| A．铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 |
| B．冰融化过程的熵值增加 |
| C．无热效应的自发过程是不存在的 |
| D．同一物质固态时熵值最小 |
碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是（）
| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 |
| B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 |
| D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）
| A．所有的放热反应都是自发进行的 |
| B．所有的自发反应都是放热的 |
| C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 |
| D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 |
25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（）
| A．＜0 | B．=0 | C．＞0 | D．不能确定 |