随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
（1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知：
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
程式： 。
（2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 （填序号）。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）= mol·L-1·min-1
③第4 min时改变的反应条件为 （填“升温’’、“降温’’）。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。
下表是元素
周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 一 |
① |
||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑴ ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为
⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为
⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小
，沸点高低
⑸写出元素⑩的
＋1价含氧酸的结构式
下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石
油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
。
a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子
c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是，反应的离子方程式_。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为________（用字母表示）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C
、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为，电子式为。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式。
（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________
________________________________．
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。
（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为。