在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
| A．加少量盐酸 | B．加热 | C．加少量醋酸钠晶体 | D．加氢氧化钠 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是
| A．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是
A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（ ）＋c（H＋） |
| B．向其中加入一定量的水，NH3·H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（）> c（H＋）>c（OH－） |
| D．c（）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12 mol·L－1 |
下列说法不正确的是
| A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变 |
| C．带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长 |
| D．对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强 |
已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是
| A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1 |
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋ O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1 |
| C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 |
| D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ |
已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
| A．NaX NaY NaZ | B．NaX NaZ NaY |
| C．NaY NaZ NaX | D．NaZ NaY NaX |