下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
| A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 |
| B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
| A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料 |
| B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y |
| C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定 |
| D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
| A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 |
| B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 |
| C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
| D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 |
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是
| A．b点对应的溶液导电性最强 |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |