下列说法正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>① |
| B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw ·K = Ka |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.8 mol | D．0.9 mol |
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
| A．16 | B．32 | C．64 | D．128 |
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
| A．Li2NH中N的化合价是－1 |
| B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋和H－的离子半径相等 |
| D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
| A．一定有Cl― | B．一定有SO42― | C．一定没有Al3＋ | D．一定有CO32― |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
| A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 |
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ |
| D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe |