将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
| A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc） |
| B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc） |
| D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－） |
下列说法正确的是
| A．盐溶液不是促进就是抑制水的电离 | B．弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多 |
| C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 | D．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解 |
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中，c(H＋) =  mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) |
下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )
A． Na2CO3：CO32-+2H2O  H2CO3+2OH- |
| B． NH4Cl： NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O + |
| C． NaF： F-+H2OHF+OH- |
| D．CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
| A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在 |
| B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| C．水溶液的导电能力很差 |
| D．熔化时不导电 |
.下列用品的有效成分及用途对应错误的是