25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX |
| B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
| D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
| A．BaSO3和BaSO4 | B．BaS | C．BaSO3 | D．BaSO4 |
可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
| A．铜和稀硝酸制一氧化氮 | B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 |
| C．锌和稀硫酸制氢气 | D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（）
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
强酸X的转化关系如图：
图中单质可能为（）
| A．C | B．Fe | C．Al | D．Cu |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C>D>B>A
B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C．只含B元素的物质一定是纯净物
D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污