下列叙述或表示正确的是
| A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
| B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2 |
| D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
| A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 |
| B.向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
| D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是
| A.电流计指针不会发生偏转 | B.金属铁会被腐蚀 |
| C.碳棒作负极 | D.铁表面有气体逸出 |
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
| A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的![]() |
| C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
| D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为
| A.25% | B.75% | C.88% | D.32% |
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O
H+ +Cl- + HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入()
| A.Na 2SO3固体 | B.水 | C.CaCO3固体 | D.NaOH固体 |