下列措施可行且对应反应方程式正确的是
A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯： |
B．工业上用H2冶炼金属钠：Na2O＋H2 2Na＋H2O |
| C．向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子：Ag++Br—＝AgBr↓ |
| D．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的负极，乙醇被还原 |
| B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：2H+ + O2 + 4e－= H2O |
| D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子 |
某温度下，H2(g） + CO2(g） 
H2O(g） + CO(g）的平衡常数K = 9/4，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2）/mol.L-1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2）/mol.L-1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，平衡常数也随之变大
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol/L
D．反应开始时，三个容器中，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是
| A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动 |
| B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
| C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极 |
| D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能 |
下列说法中，正确的是
A．对于2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g） ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ |
| B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
| C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g） ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
在恒容密闭容器中发生反应2NO2 
2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
| A．①③ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④ |