（每空2分，共24分）下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ定容时仰视刻度线
Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，
发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。
(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_______________________。
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：
。
从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：
。
则B与C中的试剂分别是和。C中干燥管的作用是。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%（答案精确到小数点后第一位）。
硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、离子、离子。
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰B．生石灰 C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。