相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H="-92.6" kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
| ② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
下列叙述错误的是
A．平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ
环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是
| A．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 |
| B．人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为 |
| C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的 |
| D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现 |
有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的
是
| A．溶液中水电离出的H+个数：②>① |
| B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① |
| C．①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3) |
| D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3) |
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4>AgCl>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 |
| B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 |
| C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－ |
D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH |