煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH＝E3③
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝E4④
请回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________________________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？____________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_______。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________________________。
（5）已知：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3="-1370" kJ/mol
则④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______________。
(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－= 2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：(填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：(填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：。
(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－ 请回答下列问题 ：
（1）X是极；Y极发生反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl20.30 mol，电池内至少消耗H2SO4mol。
(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
，，。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。
（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(7分)（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：
名称：
（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有种，其中有三个—CH3的结构简式为：。
一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有
结构的有种
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
||
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）