Ⅰ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
Ⅱ、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3, △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.。
(9分)根据要
求填空：
(1)写出下列有机物的键线式：
_____▲ ______CH3CH2CH2COOH __▲ _______
(2)写出有机物
的名称▲
(3)写出下列原子团的电子式：①甲基▲②氢氧根离子▲
(4)在有机物
分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有___▲ ____种.
(5)某有机高分子化合物的结构片段如下：
则合成它的单体是 ▲、 ▲、 ▲
A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式、，
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是极，电极反应式为
②b是极，电极反应式为
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
（1）Y是（填名称）；（2）写出含有10个中子X原子的原子符号
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式
（4）W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显 ____性，其原因是：
（用离子方程式表示）。
用化学用语回答下列问题
(1) 画出磷原子的原子结构示意图：
(2) 写出H2S分子的结构式：
(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：
(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：
(5)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：.
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
②再取50.0 mL待测溶液，向其
中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：，待测溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.