已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
Z（g） |
X（g） |
Y（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） |
0．54 |
0．68 |
0．68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，
此时反应点在图象的位置是图中 点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加Z的浓度
e．及时分离出产物
标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25 g／Ｌ，则R的化学式可能是 。
①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为 。
一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是 g
现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到 毫升?
已知: MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。
（2）反应耗用MnO2的质量为 ；
（3）被氧化的HCl物质的量为 ；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。