氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1)常温下,某Na2CO3溶液的pH=12,则水电离的c(H+)= 。若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,溶液中离子浓度大小排序为 。此时溶液中水的电离程度 (填“大于”等于或小于”) Na2CO3溶液中水的电离程度。
(2)合成氨反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,
则平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)一定温度下,在密闭容器中可发生下列反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2 (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据:则500 s内N2O5的分解速率V(N2O5)= ;降温至T2,反应进行1 000 s时测得c(NO2)=4.98 mol/L。则反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2 (g)的△H (填“>=或<”)0。
| T/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol•L-1 |
5.00 |
3.50 |
2.42 |
(4)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),写出正极的电极反应方程式: 。
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3HF(选填“>“或”<“)。
(3)N3- 被称为类卤离子,写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式,N3-的空间构型为。
(4)CaF2的晶胞结构如图,若该晶胞边长为a pm,晶胞中F-半径为b pm,则Ca2+ 半径的表达式为pm(列式表示)。
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子的价电子排布式, 元素⑥位于元素周期表中区。
(2)元素②、③、④的第一电离能大小顺序是
(用元素符号表示)。
(3)在叶绿素a中含有元素⑤,下图是叶绿素a的部分结构,在该分子中C原子的杂化类型有,存在的化学键有。
(4)②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图所示(每个球均表示1个原子,其中②显-3价),则其化学式为。
两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基,1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg。
(已知Ag的相对原子质量为108)。通过计算回答以下问题:
(1)A和B的分子式分别为________________和_______________
(2)若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有:
__________________________________________
含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系,其中D能使FeCl3显紫色,E、F、G能发生银镜反应:且知,A在苯环上一溴代物只有二种
(1)A的结构简式________________________
(2)反应①—⑤中可看成取代反应的有__________________(填代号)
(3)反应⑤中浓硫酸的作用是_____________________
(4)写出下列反应方程式
B→D:__________________________________________
C+F→G:___________________________________________
已知:RCH=CH2
RCH2COOH,下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系:
其中X、Y互为同分异构体,F和C互为同系物,E和D互为同系物,B中含支链,且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰,峰高6:1: 1;标准状况下,A对氢气的相对密度为14;A、B、X、Y的分子式都符合
(1)B的结构简式为,Y的结构简式为
(2)C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应
(3)实验室制取A的化学反应方程式为
(4)实验室组装A的发生装置时,用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外,还有
(5)实验室制取A时,常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e,设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性,可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种,则所选试剂的顺序为(填序号,可不全选,也可以重复使用)
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液