氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
（1）常温下，某Na2CO3溶液的pH=12，则水电离的c(H+)＝ 。若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为 。此时溶液中水的电离程度 (填“大于”等于或小于”) Na2CO3溶液中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
则平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500 s内N2O5的分解速率V(N2O5)＝ ；降温至T2，反应进行1 000 s时测得c(NO2)＝4．98 mol/L。则反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)的△H (填“>=或<”)0。
| T/s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.50 |
2.42 |
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式： 。
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>“或”<“）。
（3）N3- 被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式，N3-的空间构型为。
（4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为b pm，则Ca2+ 半径的表达式为pm（列式表示）。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式， 元素⑥位于元素周期表中区。
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是
（用元素符号表示）。
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有，存在的化学键有。
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为。
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0．1molA能生成3．6g水。B只含一个醛基，1．1gB与足量银氨溶液反应,可析出2．7gAg。
（已知Ag的相对原子质量为108）。通过计算回答以下问题：
（1）A和B的分子式分别为________________和_______________
（2）若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有：
__________________________________________
含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl3显紫色，E、F、G能发生银镜反应：且知，A在苯环上一溴代物只有二种
（1）A的结构简式________________________
（2）反应①—⑤中可看成取代反应的有__________________（填代号）
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是_____________________
（4）写出下列反应方程式
B→D：__________________________________________
C+F→G：___________________________________________
已知：RCH＝CH2
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1： 1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合
（1）B的结构简式为，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有
（5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为（填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液