将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．H+、Br－、Fe2+、SO42－ | B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－ |
| C．Na+、S2－、OH－、AlO2－ | D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+ |
在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是
| A．混合溶液中水电离出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水电离出的c（H＋） |
| B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1 |
| D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1 |
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2==CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
| A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 |
| B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D．只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100% |
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
下列说法正确的是
| A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
| B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS） |
| C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 |
| D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) |