下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
| B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42－ |
| C |
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 |
出现白色沉淀 |
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| D |
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L•s) B. v(B)="0.02" mol/(L•s)
C. v(C)="0.60" mol/(L•s)D. v(D)=1.0mol/(L•s)
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是
| A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 |
| B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－) |
| D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－) |
列电离方程式中正确的是
| A．NH3·H2O ＝ NH4+ + OH- | B．NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- |
C．H2SO3 2H+ + SO32- |
D．KClO3 ＝ K+ + Cl- + 3O2- |
区分强电解质和弱电解质的依据是
| A．溶解度的大小 | B．属于离子化合物还是共价化合物 |
| C．在水溶液中是否存在电离平衡 | D．溶液导电性的强弱 |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |