读下图并完成填空。（18分，每空1分）
（1）字母代表的大洲是：
A B C D
E F G
（2）数字代表的大洋是：
1 2 3 4
（3）填注大洲分界线的名称。
L M N
R是乌拉尔山、 、里海、大高加索山脉、黑海、 。
（4）七大洲中，纬度最高的是________，面积最大的是________。
金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是_______________。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________，反应的化学方程式___________。
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是_____________。
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________(填序号)。
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．铁、铜都有 | D．铁、铜都无 |
榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________。
H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________________________；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式____________________；另取少许上层清液，滴加适量的_____________(填化学式)即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为___________________；
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_______________________。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：
（1）加入NaOH 溶液0--20mL 过程中反应的化学方程式为_______________________。
160--180mL 过程中反应的离子方程式为__________________________。
（2）合金中Mg 的质量为____________g，所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。