某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
| A．向水中投入一小块金属钠 . | B．将水加热煮沸. |
| C．向水中通入二氧化碳气体. | D．向水中加食盐晶体 |
90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）
| A．等于7 | B．介于6～7之间. | C．大于7 | D．无法确定 |
常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
| A．1×10－14 | B．1×10－13. | C．1.32×10－14 | D．1.32×10－15 |
下列液体pH＞7的是（）
| A．人体血液 | B．蔗糖溶液 | C．橙汁 | D．胃液 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．C(H+)随着温度升高而降低 |
| B．在35℃时，C(H+)>C（OH-） |
| C．水的电离度（25℃）>（35℃） |
| D．水的电离是吸热的 |