下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
| A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 |
| C．置换反应一定属于氧化还原反应 |
| D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 |
某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的
| A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ |
| B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- |
| C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L |
| D．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1 |
下列实验能达到预期目的的
| 选项 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 |
证明了非金属性S＞C |
| B |
某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红 |
可以证明原溶液中一定含Fe2＋ |
| C |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 |
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
| D |
取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 |
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是
| A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
| B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 |
| C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 |
| D．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解 |
下面是有关弱酸的电离平衡常数
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是
A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)
B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32－)的比值小于2:1
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
| A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| C．2Br－＋4H＋＋SO42-=SO2＋Br2＋2H2O |
| D．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－ |