下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
| A．5.7 ml | B．4.4 ml | C．4.3 ml | D．6.3 ml |
2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）mol·L－1
A． |
B． |
C． |
D． |
在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）
| A．3：1：2：2 | B．1：3：2：2 | C．1：3：2：1 | D．1：1：1：1 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
下列判断中一定正确的是（）
| A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 |
| B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 |
| C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 |
| D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA
⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
| A．①④⑦ | B．②⑤⑥ | C．③④⑤ | D．②⑤ |