据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，
下列说法正确的是
| A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
| B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区 |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+ |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 |
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O 不是直线形分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
| A．两个碳原子采用sp杂化方式 | B．两个碳原子采用sp2杂化方式 |
| C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 | D．两个碳原子形成两个π键 |
下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
| A．CO2 | B．H2O | C．H2O2 | D．C2H2 |