已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；
（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )
| A．H2和Cl2 | B．Cu和Cl2 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
下列装置能构成原电池的是( ) 
为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )
| A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 |
| B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 |
| C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 |
| D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 |
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
| A．H2O | B．XeF4 | C．CCl4 | D．SO2 |
元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是( )
| A．MgF2 | B．MgCl2 | C．CaCl2 | D．CaBr2 |