已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是
| A．2H和3H的质子数不同 | B．2H和3H互为同位素 |
| C．2H和3H是同一种核素 | D．3H原子的电子数为3 |
甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
| A．快 | B．慢 | C．相等 | D．无法判断 |
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
| A．H2和Cl2 | B．Cu和Cl2 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 
， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 |
| B．该反应的焓变为正值 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．恒温恒容下，充入稀有气体， H2浓度增大 |
反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 | B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化剂，X的转化率增大 | D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |