下列电离方程式中，书写正确的是
| A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 | B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2 |
| C．KClO3=K++Cl－+3O2－ | D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－ |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(OH-)=10-13mol/L 时，有气体产生，而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能产生沉淀。则该组离子可能是
| A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | B．NO3-、Ca2+、H+、HCO3- |
| C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- | D．Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
下列叙述正确的是
| A．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动 |
| B．溴元素和碘元素被称为“海洋元素” |
| C．向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3 |
| D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物 |
化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程 |
| D．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别 |
实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．装置①阳极有红色物质析出 |
| B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
| C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O |
| D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 |