下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是
| A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液 |
| B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液 |
| C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液 |
| D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液 |
下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）
| E |
||
| G |
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸
下列图示实验合理的是（）
A．图1为证明非金属性强弱： |
| B．图2为制备少量氧气 |
| C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
| D．图4为制备并收集少量NO2气体 |
下列推断正确的是（）
| A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 |
| C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色 |
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）
| A．蔗糖与醋酸的最简式相同 |
| B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
C．SiH4、CH4、 粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 |
D．Ca2＋的结构示意图为 ；NH4Cl的电子式为 |