某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。
A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为。
（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理。
若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：。
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：。
（共9分）现有下列四组物质
| A．CaO、MgO、CO2、CuO | B．H2、Cl2、N2、Cu |
| C．O2、 Fe、Cu、 Zn | D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 |
（1）请填写下表：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
|
| 分类标准 |
金属氧化物 |
金属单质 |
||
| 不属于该类别的物质 |
Cu |
H2O |
（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。
①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，
实验室可以用试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。
、。现有
铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为
，则被还原的硝酸的物质的量为。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②
（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7．6 |
5．2 |
10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）