怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO
和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" 
，
，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度
(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：
①4
白磷
△H=-2983.2KJ/mol
②红磷
△H=-738.5KJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。
(2)(6分)有右图装置：回答下列问题：
①装置A是_______池，B是_______池。
②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：___。
③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法称为
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn ，电极b可选择材料：（只填一种）；电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：。
（3）由反应2H2 + O2
2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极。
已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4 
2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为mol/L·s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍
（3）在平衡时容器内含N2O4mol
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为mol/L
（5）平衡时N2O4的转化率为