已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为 。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
| 组别 |
温度/℃ |
V(H2C2O4) /mL |
V(KMnO4) /mL |
V(H2O) /mL |
KMnO4溶液 褪色时间/s |
| 1 |
30 |
10 |
10 |
20 |
40 |
| 2 |
30 |
20 |
20 |
0 |
t |
| 3 |
30 |
|
|
15 |
|
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断
Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 |
HA的物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) |
混合后溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－。
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。
(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间 B．a与b之间
C．b与c之间 D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)