对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
| A．20 | B．0.02 | C．0.05 | D．无法确定 |
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )
| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为（）
标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）
| A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=－485KJ/mol |
| B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+485KJ/mol |
| C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol |