某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明 显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
| A．H+、Mg2+ | B．K+、NO3-、SO42- |
| C．H+、K+、NO3- | D．K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
关于下列说法：①胆矾是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是
| A．①②④⑥⑧ | B．①②⑤⑥⑦ | C．②③④⑥⑧ | D．③④⑤⑦⑧ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA |
| B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA |
| C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
| D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA |
下列与氯有关的说法中，正确的是
| A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子 |
在由水电离产生的H+浓度为1×10- 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③④ | C．③⑤ | D．②④ |
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的
| A．氧化性：HClO＞I2＞SO42- |
| B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 |
| D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |