在10 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________________ mL。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2K
NO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K
2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）︰n（H2）__________。
(8分）为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液，这时生成6.99g沉淀。
（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
某烃的含氧衍生物0.05 mol，在0.2mol O2 中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27 g/mol。若将气态混合
物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8 g；若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10 g。
（1）燃烧后的产物CO2、CO和H2O（g）的物质的量分别为________mol、___________mol、__________mol。
（2）此烃的含氧衍生物的化学式为__________。
（3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，则其结构简式为___________。
（1）1 L Na2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中 SO42- 物质的量浓度为___________ mol/L。
（2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4反应配制 Na2SO4溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4溶液，需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为
_______ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L
即可）