下列反应不可能是原电池反应的是
| A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ | B．H+ + OH- = H2O |
| C．2H2 + O2 = 2H2O | D．Fe2+ + Zn =" Fe" + Cu2+ |
下列说法正确的是
| A．2．24 L CO2中含有的原子数为0．3×6．02×1023 |
| B．1．8 g NH4+ 含有的质子数为6．02×1023 |
| C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6．02×1023 |
| D．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数为0．2×6．02×1023 |
下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
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| A．实验室制取氨气 |
B．配制100 mL 0．1 mol /L盐酸 |
C．测定中和反应的反应热 |
D．实验室制备乙酸乙酯 |
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 
| A．实验Ⅰ：制备金属钠 | B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 | D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |