氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，
（共4分）下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。
（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极反应式：
锌片________________；铜片________________
在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O
CO2(g) + H2(g)ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。
（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
| t/min |
c(CO)/(mol·L-1) |
c(H2O)/(mol·L-1) |
c(CO2)/(mol·L-1) |
c(H2)/(mol·L-1) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 1 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 2 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
0.084 |
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
0.104 |
①c1数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中总压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）= c（CO）
已知H2O(g) = H2(g) + 
O2(g)，反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中a表示___________；
（2）该反应ΔH ______0（填“<”或“>”）。