2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；
E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；
理由是__________________________________________。
（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。
．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应
生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=( )+4H2O。括号内重
要的化工原料的化学式为，名称为。
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是(填序号)。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等
.处理污水常见的化学方法有、
、等
8分）.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃、可吸入颗粒中、目前未列入我国空气质量报告的是、全球气候变暖可能是由于含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是含量的增加，造成臭氧空洞的主要物质是。
完成下列方程式
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2 
②+ H2(足量)
③ + O2
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是▲。
（2）该卤代烷中所含卤素的名称是▲，判断依据是▲。
（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：▲
（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值▲（填下列选项代码）。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |