强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H=" -57.3" kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol
上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定
下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键
C．12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D．16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( )
| A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) | B．M中有两种溶质的有(2)和(4) |
| C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) | D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2'②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－'③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 |
某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
| A．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ | B．Mg2＋、Na＋、CO32－、Br－ |
| C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－ | D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－ |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )
| A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3 |