下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
| A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O |
| B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ |
| C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1 |
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) =c(H+) |
| B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 |
| B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
| C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) |
| D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
已知:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入
,则通入
的量和生成沉淀的量关系正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
n mol |
2 |
3 |
4 |
6 |
| n(沉淀) mol |
1 |
2 |
4 |
3 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
| B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
| C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
| D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3-) |
| C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
| D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |