下列有关胶体的说法正确的是
| A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体 |
| B．电泳现象可证明胶体带有电荷 |
| C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 |
| D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。 |
对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＜1 |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 |
| C．若醋酸铵溶液显中性，则0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度相同 |
| D．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） |
下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是
| A．溶液中的氢氧根离子向b电极移动 |
| B．工作一段时间后电解液的pH减小 |
| C．a电极的电极反应式为：CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O |
| D．用该电池作电源电解饱和食盐水，若溶液中产生0.1mol氢氧化钠，则至少消耗CO的体积为1.12 L |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．50mL1mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为0.05NA |
| B．常温下，0.2mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.2NA |
| C．标准状况下，4.4gCO2与Na2O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA |
| D．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
| 陈述I |
陈述II |
|
| A |
常温下铁、铜均不溶于浓硝酸 |
常温下铁与浓硝酸发生钝化；铜与浓硝酸不反应 |
| B |
HCl与Na2SO3溶液反应生成SO2 |
用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HCl |
| C |
氨气液化时吸热 |
氨气常用作制冷剂 |
| D |
明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 |
两者的作用原理不同 |
在碱性溶液中能大量共存的离子组是
| A．Na＋、K＋、I－、ClO－ |
| B．Ba2＋、NH4＋、Cl－、NO |
| C．K＋、Na＋、NO3－、S2— |
| D．Mg2＋、K＋、HCO3－、SO42－ |