VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.-优题课

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题文

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄²^－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量的浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究物质的组成或测量物质的含量

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向27.2 $g$ $C u$ 和 $C u_{2} O$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 $L$ ，固体物质完全反应，生成 $N O$ 和 $C u (N O_{3})_{2}$ ，在所得溶液中加入1.0 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液1.0 $L$ ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 $g$ 。下列有关说法不正确的是（）

A．	$C u$ 与 $C u_{2} O$ 的物质的量之比为2∶1	B．	硝酸的物质的量浓度为2.6 $m o l / L$
C．	产生的NO在标准状况下的体积为4.48 $L$	D．	$C u$ 、 $C u_{2} O$ 与硝酸反应后剩余 $H N O_{3}$ 为0.2 $m o l$

在体积恒定的密闭容器中，一定量的 $S O_{2}$ 与1.100 $m o l O_{2}$ 在催化剂作用下加热到600℃发生反应： $2 S O_{2} + O_{2}$ $\to_{加热}^{催化剂}$ $2 S O_{3}$ ， $△ H < O$ 。当气体的物质的量减少0.315 $m o l$ 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．	当 $S O_{3}$ 的生成速率与 $S O_{2}$ 的消耗速率相等时反应达到平衡
B．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．	将平衡混合气体通入过量 $B a C l_{2}$ 溶液中，得到沉淀的质量为161.980 $g$
D．	达到平衡时， $S O_{2}$ 的转化率为90%

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： $C H_{3} C H_{2} O H - 4 e^{-} + H_{2} O = C H_{3} C O O H + 4 H^{+}$ 。下列有关说法正确的是（）

A．	检测时，电解质溶液中的 $H^{+}$ 向负极移动
B．	若有0.4 $m o l$ 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 $L$ 氧气
C．	电池反应的化学方程式为： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} = C H_{3} C O O H + H_{2} O$
D．	正极上发生的反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A．	新制氯水中加入固体 $N a O H$ ． $c (N a^{+})$ = $c (C l^{-})$ + $c (C l O^{-})$ + $c (O H^{‑})$
B．	$p H$ =8.3的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+})$ > $c (H C {O_{3}}^{-})$ > $c (C {O_{3}}^{2 -})$ > $c (H_{2} C O_{3})$
C．	$p H$ =11的氨水与 $p H$ =3的盐酸等体积混合： $c (C l^{-})$ = $c (N {H_{4}}^{+})$ > $c (O H^{‑})$ = $c (H^{+})$
D．	0.2 $m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液与0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液等体积混合： $2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$

下列离子方程式正确的是

A．	钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2}$ ↑
B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $S i {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3}$ ↓
C．	0.01 $m o l / L N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ 溶液与0.02 $m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液等体积混合： $N {H_{4}}^{+} + A l^{3 +} + 2 S {O_{4}}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4}$ ↓ $+ N H_{3} \cdot H_{2} O + A l (O H)_{3}$ ↓
D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热： $F e + 3 N {O_{3}}^{-} + 6 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O + 3 N O_{2}$ ↑

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