(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是______(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________。
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
＋
＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是。F的结构简式为。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：。
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO
被还原为Cl，写出反应的离子方程式。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D离子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_____________________。