在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 |
| C．正、逆反应的速率 | D．反应体系的温度 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol |
| B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol |
试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )
| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol |
| B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol |
| C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol |
| D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol |
已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
下列说法正确的是( )
| A．反应热就是反应中放出的热量 |
| B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 |
| C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” |
| D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” |
下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |