为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
| A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1 B、2 C、3 D、4
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O" dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
| B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 |
| D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
可逆反应2A+B
2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是
| A．A和B可能都是固体 |
| B．A和B一定都是气体 |
| C．若B为固体，则A一定是气体 |
| D．A和B可能都是气体 |
控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A、在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B、（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B，和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大