下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
| A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S） | B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-） |
| C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-） | D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-） |
下列图像能正确反映所对应实验的是
| A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水 |
| B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液 |
| C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．④为将氨气通入醋酸溶液中 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
| A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L |
| B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 |
某温度下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点KW的数值比c点KW的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量HCl气体 |
| C．升高温度 | D．加入水 |