将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是
| A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol |
| B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 |
| C．反应中消耗的氧气为56 g |
| D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 |
有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D >C >A >BB. D >A >B >C
C．D >B >A >CD．B >A >D >C
对于可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ）
在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) 达到平衡的（）
A． 、 、 的浓度之比为1:2:2 |
B．单位时间内消耗 ，同时生成2a mol C |
| C．的浓度不再变化 |
| D．混合气体总物质的量为2a mol |
关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 ( )
| A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 |
| B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
| C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
| D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |