某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)="1" mol/L，c(H2)="2.4" mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：
| A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 |
| B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) |
| C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 |
| D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)="4" mol/L，c(H2)="a" mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)="2" mol/L，则a=5.4 |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．甲烧杯中的酸过量 |
| C．两烧杯中参加反应的锌等量 |
| D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 |
取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| B．醋酸与锌反应速率大 |
| C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
| A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 |
| D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 |
在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
| A．加热 | B．加少量水 | C．加少量盐酸 | D．加少量醋酸钠晶体 |
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
| A．自来水 | B．0.05mol/L盐酸 |
| C．0.5mol/L醋酸溶液 | D．0.5mol/L KCl溶液 |