镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，
其目的是___________________________________________。
（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。
（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg + ClO- + H2O ="=" Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大
某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
（每空2分共14分）
1. 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl—存在：
_________________________________________________________________________;
2. 检验SO42— 离子，应先用_____________试剂再用 _____________试剂；
3 . 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全
___________________________________________________________________________
4. 下列三组实验中都要用到玻璃棒，请写出玻璃棒的作用：
过滤：________________________________________________________________
蒸发：________________________________________________________________
溶解：________________________________________________________________
(每空2分共14分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl—、SO42-、NO3—的相互分离，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中所用试剂为:
试剂1__________试剂2___________试剂3__________试剂4____________
（2）加入试剂3过量的目的是____________________________________________
（3）操作①的名称是_____________
（4）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_____________
（每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________
钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为。
（3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）