下列表述正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图为： |
B．NH4I的电子式： |
C．质子数是82，中子数是122的铅原子： Pb |
D．CO2的比例模型： |
在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
| A．若为定容容器，n（NH3）="1.2mol" |
| B．若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol |
| C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol |
| D．若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol |
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol·L－1) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol·L－1) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol -1 ) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半B、均加倍C、均减少1mol D、均增加1mol
常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是
| A．△H1＞△H2 | B．△H1＜△H2 | C．△H1=△H2 | D．无法计算 |