亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为 。
A.盐酸 | B.稀硫酸 | C.硝酸 | D.H2C2O4溶液 |
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
(3)ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式_______ 。
(4)ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式___________________________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _____________ mol。
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断
A.R可能是第二周期元素 |
B.R一定是ⅥA族元素 |
C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 |
D.R气态氢化物化学式为H2R |
下列物质中,既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2 | B.KOH | C.H2O | D.H2SO4 |
不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A.热稳定性H2O比H2S强 |
B.H2S水溶液在空气中变浑浊 |
C.H2O比H2S的沸点高 |
D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S |
元素性质呈周期性变化的根本原因是
A.核外电子排布呈周期性变化 | B.元素的相对原子质量逐渐增大 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是
A.一定有SO42- | B.可能有SO42-或Ag+ |
C.一定有Ag+ | D.可能有SO32-或SO42- |